【题目】下列说法正确的是
A.硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤,而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤
B.食醋总酸含量的测定实验中,若滴定终点没有控制好,即NaOH溶液滴加过量,则必须重做实验
C.火柴头中的氯元素检验的实验中,将火柴头未燃烧
浸于水中,片刻后取少量溶液,加
溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,证明有氯元素
D.毒物误入口内,可将稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服,人工促使呕吐出毒物后送医院
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的能量变化趋势如图所示:
(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na2SO4固体
(3)若将上述反应设计成原电池,且铜为此原电池的某一电极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____,溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。
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【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量的Fe2O3,FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示:
已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示:
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
(1)MgO的电子式为____。
(2)滤渣2的主要成分是 ____,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生的离子方程式为______。
(3)加入NaOH调节pH=12.0时,发生的离子方程式为___________。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为______。
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为__(用含有a、b的代数式表示)。
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【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A. 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C. 该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
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【题目】下列说法正确的是.
A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中,滴加几滴新制氯水,无明显现象,然后滴加KSCN溶液,若观察到溶液变为血红色,则说明硫酸亚铁铵中含有
B.测量某溶液的pH,pH试纸一旦用水湿润,一定会产生实验误差
C.灼烧海带可以在坩埚中进行,也可以在蒸发皿中进行
D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,废气的处理已成为研究的热点,图1是以
为主要原料的化工产品的生产过程。
(1)关于侯氏制碱法,回答下列问题:
①写出的电子式______。
②实验室制取的化学方程式______。
③由侯氏制碱法获得分为两步:
I.
II.______。
(2)尿素是重要的氮肥,请写出由生产尿素的化学方程式______。
(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应:
已知:在一定温度下,10L的密闭容器中,通入和
,反应过程如图2所示,回答下列问题:
①计算该温度下反应的平衡常数______。
②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。
单位时间内,
的减少量等于CO的生成量
反应容器内的压强不发生变化
混合气体中
的浓度不再发生改变
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【题目】下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O=HF+OH-
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【题目】下列有关数据的比较,不正确的是()
A.元素的价电子数总等于所在族的族序数
B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个周围紧邻的
和每个
周围紧邻的
个数相等
D.中的N原子数与配位键数相等
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【题目】下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )
A. 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B. 金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
C. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D. 金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构
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