[题目]下表为元素周期表的一部分.碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物.恢复至室温.放热687kJ.已知该化合物的熔.沸点分别为 -69℃和58℃.写出该反应的热化学方程式 .(2)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应.生成2molMg(OH)2和1mol烃.该烃分子中碳氢质量比为9∶1.其电子式为 .(3)铜与一定浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为 -69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___________。

（2）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，其电子式为______________。

（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为___________。

【答案】Si(s) + 2Cl2(g) === SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1 0.90mol

【解析】

根据题给信息及热化学方程式的书写规则书写热化学方程式；根据烃分子的最简式及烯烃的性质分析烃的种类，书写电子式；根据原子守恒，电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

根据元素在周期表中的位置，可知X为Si，Y为O，Z为Cl，

（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，说明常温下为液体，生成SiCl4，反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol，故答案为：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1；

（2）该烃分子中碳氢质量比为9:1，则N(C):N(H)=:=3:4，最简式应为C3H4，有2个不饱和度，依据碳化钙与水反应推测，其为炔烃，4个H由2个Mg代替（通过带电量来替换），故其电子式为，Q为Mg2C3，与水反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；

（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据N原子从Cu中得到的电子，之后又都转移给O2，以保持电子数守恒关系；同时气体被氢氧化钠吸收时，N原子一直保持守恒、个根据N与Na原子守恒关系可得：x+y=1.0L×2.2molL-1=2.2mol，根据N元素与氧元素电子转移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：，解得：x=0.9，y=1.3，相对分子质量较小的NO为0.9mol，故答案为：0.90mol。

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