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    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为 -69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___________。

    （2）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，其电子式为______________。

    （3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为___________。

    【答案】Si(s) + 2Cl2(g) === SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1 0.90mol

    【解析】

    根据题给信息及热化学方程式的书写规则书写热化学方程式；根据烃分子的最简式及烯烃的性质分析烃的种类，书写电子式；根据原子守恒，电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

    根据元素在周期表中的位置，可知X为Si，Y为O，Z为Cl，

    （1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，说明常温下为液体，生成SiCl4，反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol，故答案为：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1；

    （2）该烃分子中碳氢质量比为9:1，则N(C):N(H)=:=3:4，最简式应为C3H4，有2个不饱和度，依据碳化钙与水反应推测，其为炔烃，4个H由2个Mg代替（通过带电量来替换），故其电子式为，Q为Mg2C3，与水反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；

    （3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据N原子从Cu中得到的电子，之后又都转移给O2，以保持电子数守恒关系；同时气体被氢氧化钠吸收时，N原子一直保持守恒、个根据N与Na原子守恒关系可得：x+y=1.0L×2.2molL-1=2.2mol，根据N元素与氧元素电子转移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：，解得：x=0.9，y=1.3，相对分子质量较小的NO为0.9mol，故答案为：0.90mol。

    练习册系列答案
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    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。

    (3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    (1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

    A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na2SO4固体

    (3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。

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    【题目】下列有关金属的冶炼中，正确的是:

    A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

    B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

    C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

    D.用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

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    【题目】意大利科学家获得了极具研究价值的分子结构如图所示，以下有关物质结构的说法正确的是（ ）

    A.N均是以杂化，均为键

    B.N的电负性大于O，所以的沸点低于

    C.为原子晶体，每个N的配位数为3

    D.N原子核外有5个未成对电子

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    A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子数为4

    B.氯化铯晶体中氯离子的配位数为8

    C.的中心离子配位数为6

    D.碘晶体中碘分子的排列方向种数为4

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    【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg(OH)2

    9.3

    10.8

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    （1）MgO的电子式为____。

    （2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。

    （3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。

    （4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。

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    【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

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    C.CsCl晶体中每个周围紧邻的和每个周围紧邻的个数相等

    D.中的N原子数与配位键数相等

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