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    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

    B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

    C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL

    D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

    【答案】C

    【解析】A、由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2，所以根据图像可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠，A错误；B、根据以上分析可知B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O，B错误；C、B曲线中生成的CO2时消耗的盐酸是50mL，所以CO2是0.01mol，标准状况下的体积是224mL，C正确；D、根据图像可知，当加入75mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，所以生成的氯化钠是0.015mol，因此根据原子守恒可知，每一份中氢氧化钠的物质的量是0.015mol，则其浓度是0.015mol÷0.01L＝1.5mol/L，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明非金属性Cl＞S的是（ ）
    ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
    ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2﹣＞Cl﹣
    ④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
    ⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
    ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
    A.全部
    B.②③④⑥
    C.③④⑥⑦⑧
    D.③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A__________ ， B__________ ， C__________ ，D__________

    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________．

    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________．

    （4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在__________区．

    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_______________________________________；

    （6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成人体细胞的元素中，占细胞鲜重的百分比和占细胞干重的百分比最多的元素分别是（ ）

    A. C、C B. O、C C. O、O D. C、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与NaOH反应的△H=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）

    A. -67.7kJ/moL B. - 43.5kJ/moL C. + 67.7kJ/moL D. + 43.5kJ/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对某烷烃的命名正确的是（ ）

    A.2，3-二甲基戊烷B.3，4-二甲基戊烷

    C.2，3-二甲基-4-乙基丙烷D.2-甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

    B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

    C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃

    D.乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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