Question

【题目】能说明非金属性Cl＞S的是（ ）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2﹣＞Cl﹣
④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①非金属性与得电子能力有关，与得电子数多少无关，故错误；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，故错误；
③阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性S2﹣＞Cl﹣ ， 则非金属性Cl＞S，故正确；
④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，故正确；
⑤元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故错误；
⑥Cl2能与H2S发生置换反应，说明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，故正确；
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS，说明氯气得电子能力大于S，所以非金属性Cl＞S，故正确；
⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合，说明非金属性Cl＞S，故正确；
故选C．
元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关，据此分析解答．