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    【题目】化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

    A.为直线形分子，也为直线形分子

    B.的沸点高于，的沸点也高于

    C.中N原子是杂化，中B原子也是杂化

    D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】

    A、中C为sp杂化，为直线形分子，中S为杂化，为V形分子，故A错误；

    B、氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，水分子之间形成氢键、硫化氢分子之间不能形成氢键，所以的沸点高于，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以沸点低于，故B错误；

    C、中N原子有一对孤电子对是杂化，中B原子无孤电子对是杂化，故C错误；

    D、由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，能溶于NaOH溶液，则能溶于NaOH溶液，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

    D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

    ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

    ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

    ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

    ②实验中加热煮沸的目的是___________。

    ③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，，以木炭、浓硝酸、为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去。下列说法正确的是（ ）

    A.可以将B中药品换成NaOH溶液

    B.应在B、C之间加一个盛放无水的干燥管

    C.实验开始前先向装置中通入，实验结束时先停止通入再熄灭酒精灯

    D.装置D可用于尾气处理，标况下每吸收L的尾气消耗mol高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按照下列要求回答问题：

    （1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

    （2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。

    （3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

    （4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

    （5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

    （6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

    （7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中位于如图A、D位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是

    A. 镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气

    B. 铍的氧化物为两性

    C. 锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物

    D. 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较中正确的是

    A. 相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

    B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

    C. 同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

    D. 相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个电池(如下图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    (1)通入氢气的电极为________ （填正极或负极），该电极反应式为_______。

    (2)石墨电极为________ （填阳极或阴极），乙中总反应离子方程式为________。

    (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其用途完全符合的有多少条( )

    光导纤维 制玻璃 红色油漆或涂料 耐火材料 消毒剂 制纯碱食品漂白剂焊接钢轨制冷剂．人工降雨

    A.6B.7C.5D.4

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