Question

【题目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。

（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

则：

（3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。

（4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。

（6）负极反应式为___。

（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。

Answer 1

【答案】共价键 分子 SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol ② -411.0kJ·mol-1 化学能转化为电能 a→b 2H2+4OH--4e-＝4H2O或H2+2OH--2e-＝2H2O 22.4

【解析】

Ⅰ、由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为共价键，在常温下为气体，沸点较低，应为分子晶体。答案为：共价键；分子；

甲硅烷的物质的量为，放出的热量，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为，热化学方程式为。

Ⅱ、据热化学方程式，

可知为吸热反应，为放热反应。答案为：；

生成2molNaCl放出热量，则生成1molNaCl放出其一半的热量，为411kJ热量。答案为：-411.0kJ·mol-1；

Ⅲ、该装置是把化学物质中的能量转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是由a到b。答案为：化学能转化为电能；；

该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为或。

据吸氢和放氢原理可知，2mol锂储氢后生成2molLiH，释放2mol氢气，2mol氢气能够消耗1mol氧气，1mol氧气在标准状况下体积为。