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    14．某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
    实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
    （1）电极材料：正极：铜片；负极：锌片；电解质溶液：CuSO4溶液．
    （2）写出电极反应式：正极：Cu2++2e-=Cu；负极：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）画出装置图：
    （4）实验现象：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅．
    （5）实验结论：金属活动性Zn＞Cu．

    分析 利用置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，说明Zn和Cu的金属活动性顺序，据此设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Zn棒逐渐溶解．

    解答 解：（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，故答案为：铜片；锌片； CuSO4溶液；
    （2）原电池工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
    （3）由（1）可知原电池的装置图为，故答案为：；
    （4）正极发生还原反应，生成红色金属铜，溶液蓝色变浅．负极发生氧化反应，锌逐渐溶解，故答案为：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅；
    （5）锌逐渐溶解，正极析出红色金属铜，说明金属活动性Zn＞Cu，故答案为：金属活动性Zn＞Cu．

    点评 本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池正负极材料及电解质溶液的选择．

    练习册系列答案
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    4．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　
    ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键　
    ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　
    ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色　
    ⑥糖类、油脂、蛋白质：人类必需的三大营养物质
    ⑦聚酯纤维、碳纤维、光导纤维：都属于有机高分子材料．
    A．①②⑥⑦B．②④⑥C．①⑤⑥⑦D．①②⑥

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    B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体
    C．若MX2Y2分子空间构型为四面体型，则有两种同分异构体
    D．MX2Y2分子空间构型无论是四面体型还是平面四边形，都没有同分异构体

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    A．二氧化硅溶于水显酸性
    B．二氧化硅和晶体硅都是半导体材料
    C．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    D．工业上以二氧化硅为原料生产硅

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    9．甲同学把一束光亮的铜丝在酒精灯外焰上灼烧片刻后，发现铜丝变黑；然后立即将此铜丝伸到酒精灯的内焰，发现铜丝又变光亮．写出上述过程中铜丝上发生变化的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
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