Question

高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A、将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
• B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• C、升高温度，逆反应速率减小
• D、该反应化学方程式为CO₂+H₂

  催化剂

  高温

  CO+H₂O△H＞0

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．反应为CO₂+H₂

催化剂

高温

CO+H₂O；，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；
A、反应前后气体体积不变，将容器体积变为原来2倍，物质浓度减小为原来的

1

2

倍；
B、恒温恒容下，增大压强，平衡不变，氢气浓度不变；
C、升温反应速率增大，正逆反应速率增大；
D、恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应．

解答： 解：某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反应为c（CO）+c（H₂O）?c（CO₂）+c（H₂），恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡正向进行，正反应是吸热反应；
A、反应前后气体体积不变，将容器体积变为原来2倍，平衡不动，物质浓度减小为原来的

1

2

倍，CO的平衡浓度变为原来的

1

2

倍，故A错误；
B、恒温恒容下，增大压强，平衡不变，氢气浓度不变，如加入惰性气体，故B错误；
C、升温反应速率增大，正逆反应速率增大，故C错误；
D、恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小，平衡正向进行，正反应是吸热反应，该反应化学方程式为CO₂+H₂

催化剂

高温

CO+H₂O△H＞0，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了平衡常数的理解影响化学平衡的因素分析判断，掌握平衡移动原理和反应特征是解题的关键，题目难度中等．