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    取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应．该金属的相对原子质量为（　　）
    A、24B、40C、56D、65
    考点：化学方程式的有关计算,相对原子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：某二价金属的单质设为R，与盐酸反应为R+2HCl═RCl2+H2↑，金属剩余时，酸完全反应；取2.5g金属，由信息可知，酸过量，以此计算．
    解答： 解：n（HCl）=
    50g×18.25%
    36.5g?mol-1
    =0.25 mol，
    由R+2HCl═RCl2+H2↑可知，
    金属仍有剩余时，二价金属最大摩尔质量=
    3.5g
    0.125mol
    =28 g?mol-1，
    取2.5g金属，由信息可知，酸过量，二价金属最小摩尔质量=
    2.5g
    0.125mol
    =20 g?mol-1，
    即20＜Mr＜28，只有选项A符合，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中量少的物质完全反应及摩尔质量的计算为解答的关键，注意利用极限讨论法分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为
     
    ．
    （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式为
     
    ．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为
     
    ．当有标准状况下3.36L氯气参与反应时，生成K2EO4的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）　　
    温度℃ 25 80 230
    平衡常数 5×10-4 2 1.9×10-5
    A、上述反应是熵增反应
    B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时v（正）＜v（逆）
    C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5
    D、恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
    C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（　　）
    A、XY
    B、XY2
    C、XY3
    D、XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
    A、常温下，1mol丁香酚只能与2mol Br2反应
    B、丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
    D、香兰素分子中至少有12个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO2+H2
    催化剂
    高温
    CO+H2O△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，7.1g Cl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2NA
    B、标准状况下，11.2L氩气含原子数NA
    C、32g O2和O3混合气体含氧原子数2NA
    D、18g H2O和18g D2O所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途．
    （1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是
     
    ；
    CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2CO3?HCO3-+H+             Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
           HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
           HA?H++A-                   Ka（HA）=2.95×10-8
    请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式
     
    ．
    （3）在T温度时，将1.0mol CO2和3.0mol H2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+2H2O（g）．充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a：1，则CO2转化率为
     
    ，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为
     
    （用分数表示）．
    （4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英（SiO2）与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=[c（CO）]6/[c（N2）]2，若已知CO生成速率为v（CO）=6mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
     
    ；该反应的化学方程式为
     
    ．

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