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    【题目】下列各组离子能够大量共存的是 (　　)

    A. 常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

    B. 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－

    C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

    D. 在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-

    【答案】A

    【解析】

    试题A项， pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B项，c(OH-)=1×10-1mol·L-1溶液强碱性，HC03-不能存在；C项，溶液碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D．在A1C13溶液显酸性，[Al(OH)4]-不能存在。

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    【题目】对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ）

    A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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    【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

    ⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。

    （1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；

    （2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，

    二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，

    如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

    （3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

    （4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    （5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________

    （6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

    （7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)

    A. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO

    B. pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO

    C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

    D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A. 漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性

    B. 明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性

    C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

    D. 二氧化硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

    B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

    D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列同周期元素中，原子半径最大的是

    A. Al B. Mg C. Si D. Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

    (1) 电源的N端为_________极；

    (2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

    (3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

    (4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

    (5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。

    （1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。

    （2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。

    （3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。

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