【题目】某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。
（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。
（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。
（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。
【答案】 分液漏斗 饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分） 除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分） 固体由淡黄色逐渐变为白色 上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度） 无影响 78%
【解析】（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。
（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。
（3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，CO2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。
（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.56÷2×100%=78%。
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点睛新教材全能解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A. 常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-
B. 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－
C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
D. 在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-
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【题目】在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：
浓度 时间 | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2)/ mol·L－1 | c(CH3OH)/ mol·L－1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列说法不正确的是( )
A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%
C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
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【题目】“分类”是科学研究的重要方法，下列分类正确的是
A. 混合物：铝热剂、不锈钢、液氨
B. 化合物：明矾、碱式碳酸铜、冰醋酸
C. 电解质：硫酸亚铁、次氯酸、四氯化碳
D. 胶体：淀粉溶液、福尔马林、有色玻璃
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【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== 
＋2H2O
C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
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【题目】A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:A____,B____,C____,D____。
（2）按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。
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【题目】在无色水溶液中可以大量共存的离子组是 ( )
A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－
C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+
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【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则当CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O键放出_____kJ热量。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式为 ________。（质子交换膜只允许H+通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 ________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为______________。
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