[题目]下列离子方程式正确的是 ( )A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=== +2H2OC. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 澄清石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

【答案】C

【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全时，中和反应进行一半：Ba2++OH－+H+ +SO42－ =BaSO4↓+H2O，故A错误；B. 弱碱一水合氨不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B错误；C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故C正确；D. 要用离子符号表示氢氧化钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D错误。故选C。

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(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。

(2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。