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    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

    ________．

    (3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________．

    (4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________．

    (5)为检验精盐纯度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精盐)溶液，下图是该

    同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

    _________________________．

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)玻璃棒　漏斗

    　　(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)

    　　(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量

    　　(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

    　　(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制

    　　解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可．判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
    Na+
    Na+
    （填离子符号，下同）通过，而不允许
    Cl-、OH-
    Cl-、OH-
    和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
    ③②①④或①③②④
    ③②①④或①③②④
    　（填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小
    a%小于b%
    a%小于b%
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ； 负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    、
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
    （1）A极为电解槽的
    阳
    阳
     极（正、负、阴、阳），电极反应式为
    2Cl-→2e-+Cl2↑
    2Cl-→2e-+Cl2↑
    ．
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
    Na+
    Na+
    （填离子符号，下同）通过，而不允许
    Cl-、OH-
    Cl-、OH-
    和气体通过．
    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
    ③②①④
    ③②①④
    　（填序号）．
    （4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：精英家教网
    （1）该流程中可以循环的物质是
     
    ．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果
     
    ．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是
     
    ，E电极的名称是
     
    ．电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

    调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

    ________________．

    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________

    _______________________．

    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

    ________________________________________________________________________．

    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该

    同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

    ________________________________________________

    ________________________________________________．

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

    0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《从实验到化学》单元验收试卷（1） 题型：实验题

    （13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

    调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

    ________________．

    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________

    _______________________．

    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

    ________________________________________________________________________．

    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该

    同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：[来源:学|科|网]

    ________________________________________________

    ________________________________________________．

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

    0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

     

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