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    【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

    【答案】C

    【解析】试题分析：①A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，正确； ②反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，错误； ③B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征，正确； ④反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

    A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

    B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验

    编号

    NaOH溶液

    的浓度(mol/L)

    滴定完成时，消耗NaOH

    溶液的体积(mL)

    待测盐酸溶液的体积(mL)

    1

    0.10

    22.02

    20.00

    2

    0.10

    22.00

    20.00

    3

    0.10

    21.98

    20.00

    （1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    （5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。

    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

    B．锥形瓶水洗后直接装待测液

    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )

    A. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀的说法错误的是（ ）

    A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连

    B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀

    C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂

    D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

    （1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

    ③ M点对应的H2转化率是 。

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类不含有，脂类不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定有的元素是

    A. N B. P C. S D. F e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________。

    a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。

    (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是____________________。

    (3)上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。

    (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

    A. V（正）减小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）减小

    C. V（正）、V（逆）都减小 D. V（正）、V（逆）都增大

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