【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。
（1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）
③ M点对应的H2转化率是 。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。
【答案】①200℃（1分）②AC（2分） ③75%（2分）
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO3（2分）（3）①碱性（1分）②CO2（1分）
③3O2+12e-+6H2O＝12OH-或O2+4e-+2H2O＝4OH-（2分）
【解析】
试题分析：（1）①合成氨反应放热，降低温度，平衡正向移动，氨的百分含量升高，即温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200℃；
②A、减小生成物浓度平衡正向移动，及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率，A正确；B、催化剂不影响平衡移动，加催化剂能加快反应速率但不能提高H2的平衡转化率，B错误；C、K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小，b是400℃，c是600℃，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），C正确，选AC。
③ 3N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x
据题意M点时：2x/（4-2x）=60%，则x=3/4，则氢气的转化率为75%。
（2）氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，N原子3mol，S原子2mol，据原子守恒，在（NH4）2SO3中，其原子个数比N：S=2：1，在中，NH4HSO3，其原子个数比N：S=1：1，所以，生成物有（NH4）2SO3和NH4HSO3。
（3）①氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的；
②空气中的CO2能和氨水反应，所以滤去的气体是CO2；
③正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境，所以，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
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【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【题目】已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
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【题目】下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是( )
A. Mg虽然是微量元素但在光合作用中起很重要的作用，不可缺少
B. 脂肪分子中含氢比糖类多，是主要的能源物质
C. 氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基
D. RNA和DNA主要组成元素的种类不同，碱基种类不完全相同
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【题目】牛通过吃草获得化合物和元素。那么，牛和草体内的各种化学元素
A. 种类差异很大，含量大体相同
B. 种类和含量差异都很大
C. 种类和含量都是大体相同的
D. 种类大体相同，含量差异很大
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键 | C—C | C===C | C—H | H—H |
键能/（kJ·mol－1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
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