[题目]下列有关细胞中元素和化合物的叙述.正确的是( )A. Mg虽然是微量元素但在光合作用中起很重要的作用.不可缺少B. 脂肪分子中含氢比糖类多.是主要的能源物质C. 氨基酸脱水缩合产生水.水中的氧来自氨基酸的羧基D. RNA和DNA主要组成元素的种类不同.碱基种类不完全相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是(　　)

A. Mg虽然是微量元素但在光合作用中起很重要的作用，不可缺少

B. 脂肪分子中含氢比糖类多，是主要的能源物质

C. 氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基

D. RNA和DNA主要组成元素的种类不同，碱基种类不完全相同

【答案】C

【解析】试题分析：镁是大量元素，故A错误。脂肪中含H比糖类多，但糖类是主要的能源物质，故B错误。氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧只能来自氨基酸的羧基，故C正确。RNA和DNA都由CHONP组成，碱基种类不完全相同，故D错误。

练习册系列答案

5年中考江苏13大市中考真题历年回顾精选28套卷系列答案

薪火文化假期百分百系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列过程属于放热反应的是（）

A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水

C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )

A. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

（1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M点对应的H2转化率是。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为。

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】糖类不含有，脂类不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是____________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。