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    【题目】下列分类正确的是(　　)

    A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

    B.碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

    C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

    D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

    【答案】C

    【解析】

    A.碳酸氢钠属于酸式盐，不属于酸,故A错误；

    B.碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，故B错误；

    C.四种物质都属于盐，NaH2PO4是一种酸式盐，故C正确；

    D.COCl2不属于氧化物，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保存少量金属钠的方法是（ ）

    A. 放在冰水中

    B. 放在细沙中

    C. 放在空气中

    D. 放在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两同学分别设计如下实验方案。

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    则上述说法中正确的是(　　)

    A. 甲 B. 乙

    C. 都正确 D. 都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A(C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。

    已知：①B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O；

    ②D、E具有相同的官能团，E分子烃基上只有一种氢原子；

    ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    回答下列问题：

    (1)B→F的反应类型是________，F的结构简式为____________。

    (2)C、D分子所含的官能团的名称依次是________________、________________。

    (3)E的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的有机物的结构简式：_______。

    a．有两种含氧官能团；b.核磁共振氢谱显示有4个峰；c.能发生银镜反应，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。

    (4)B和E反应生成A的化学方程式为____________________________________。

    (5)D可以发生的反应有________(填序号)。

    ①酯化反应　　 ②消去反应

    ③加成反应 ④氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6 放出的热量为 (　　)

    A. 126 kJB. 1268 kJ

    C. 1326 kJD. 1638 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

    （1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2中所含共价键的类型_____________。

    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。

    （3）SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。

    （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是______；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na2S2O5参加反应。

    （5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

    为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

    （6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________。

    （7）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

    A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

    B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

    C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

    D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 (　 )

    A. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

    B. 化学反应中一定有能量变化

    C. 放热的反应，不必加热就能发生反应

    D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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