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    【题目】下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 (　 )

    A. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

    B. 化学反应中一定有能量变化

    C. 放热的反应，不必加热就能发生反应

    D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

    【答案】C

    【解析】

    A．有的吸热反应不需要任何条件即可发生；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化；C．化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大。

    A．放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下发生，选项A错误；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化，选项B正确；C．有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能发生反应，选项C正确；D．不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，选项D正确；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分类正确的是(　　)

    A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

    B.碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

    C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

    D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

    A. 若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清

    C. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊

    D. 若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    (1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。

    (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为____________________________________________________________。

    (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为____________________________________________________。

    (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，分子结构中含两个相同的烷基，则此烃可能的结构有(　　)

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键

    C. 混合气体分子的总数不变

    D. 反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图装置的叙述不正确的是 (　 　)

    A. 这是电解NaOH溶液的装置

    B. 该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－

    C. 该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－- 2e－ = Fe(OH)2

    D. 这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。

    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

    探究1：白色沉淀产生的原因。

    （1）白色沉淀是_________（填化学式）。

    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

    ①支持甲同学观点的实验证据是______________。

    ②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作

    实验现象

    向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2

    ____________

    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。

    实验操作

    实验数据

    向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线

    图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2

    向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。

    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

    （3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。

    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。

    （5）依据上述图像你得出的结论是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 压强p2＞p1

    C. X点对应的平衡常数为0.5

    D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>X>Y

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