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    【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。

    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

    探究1：白色沉淀产生的原因。

    （1）白色沉淀是_________（填化学式）。

    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

    ①支持甲同学观点的实验证据是______________。

    ②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作

    实验现象

    向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2

    ____________

    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。

    实验操作

    实验数据

    向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线

    图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2

    向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。

    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

    （3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。

    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。

    （5）依据上述图像你得出的结论是_______________。

    【答案】BaSO4 液面上方略显浅棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+ 2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+ 氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用

    【解析】

    （1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4；

    （2）①NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；

    ②乙同学要证明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现；

    （3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+；

    （4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+；

    （5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，

    故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。

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    【题目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

    A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

    B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

    C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

    D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 (　 )

    A. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

    B. 化学反应中一定有能量变化

    C. 放热的反应，不必加热就能发生反应

    D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

    A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

    B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

    D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

    请用化学用语回答：

    （1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。

    （2）用电子式表示E2F的形成过程____________。

    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。

    （4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。

    选项

    实验操作

    实验现象

    a

    将E单质投入到CuSO4溶液中

    生成大量红色固体

    b

    向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物

    先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

    c

    将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置

    下层溶液变为橙色

    d

    将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中

    生成白色沉淀

    （5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。

    （6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_________（填字母）。

    a m1大于m2 b m1等于m2

    c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是

    A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

    B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

    C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)

    D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

    （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：

    ①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。

    ②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。

    (3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

    a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

    b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；

    c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。

    ②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。

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