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【题目】自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是

A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

【答案】C

【解析】

从有机物的结构(官能团)分析该有机物具有的化学性质。

肉桂醛中含有碳碳双键,可以发生加成和加聚反应,苯环上可以发生取代反应,故A正确

肉桂醛中有醛基,可以用新制氢氧化铜悬浊液检验,故B正确;

肉桂醛中含碳碳双键,而苯甲醛没有,结构不相似,所以不是同系物,故C错误;

苯环上所有原子处在同一平面,醛基上的所有原子也在同一平面上,单键可以旋转,所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面内,故D正确。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

回答下列有关问题:

(1)硼砂中B的化合价为________________,溶于热水后,常用H2SO4pH2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为________________________________________________________________。XH3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其总反应离子方程式为____________________________________________________________

(3)-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,则正极反应式为____________________________________________________

(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I20.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,并选用指示剂,达到滴定终点的现象是_________________________________________消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为__________________。(提示:I2+2S2O32=2I+S4O62)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是( )

A. 容器内的总压强不随时间变化

B. 断裂4molH—O键的同时,断裂2molH—H键

C. 混合气体分子的总数不变

D. 反应不再进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关如图装置的叙述不正确的是 (   )

A. 这是电解NaOH溶液的装置

B. 该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e = 4OH

C. 该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH- 2e = Fe(OH)2

D. 这是一个原电池装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:转化率=某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100%。在一密闭容器中加入ABC三种气体,保持温度一定,在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

cA/mol·L1

6

3

2

2

cB/mol·L1

5

3.5

3

3

cC/mol·L1

1

2.5

3

3

A. t4时刻,该反应处于化学平衡状态

B. t3时,A的转化率比B的转化率高

C. t1t2时刻,该反应的速率为3 mol·L1 s1

D. 该反应的化学方程式是:2Ag+BgCg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组在实验室研究SO2BaNO32溶液的反应。

实验:向盛有2mL 0.1mol/L BaNO32溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。

探究1:白色沉淀产生的原因。

1)白色沉淀是_________(填化学式)。

2)分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是NO3氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2

①支持甲同学观点的实验证据是______________

②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案:

实验操作

实验现象

2mL___molL ___溶液(填化学式)中通入SO2

____________

探究2:在氧化SO2的过程中,NO3O2哪种微粒起到了主要作用。

实验操作

实验数据

向烧杯中加入煮沸了的0.1 molLBaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷却至室温,用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线

1:向BaCl2 (无氧)溶液中通入SO2

向烧杯中分别加入25mL 0.1 molLBaCl2溶液、BaNO32溶液,通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。

2:分别向BaCl2BaNO32溶液中通入SO2

3)图1,在无氧条件下,向BaCl2溶液中持续通入SO2,溶液pH下降是因为_________(用方程式表示)。

4)图2BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________

5)依据上述图像你得出的结论是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃的结构简式为,它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 易溶于水,也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是

A. 原混合物中铜和铁各0.065mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L

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