【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：
①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。
【答案】2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O 1∶2 Fe2＋极易被氧化为Fe3＋ 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全 溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 92.7% 样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化
【解析】
（1）由题意知，反应物为Fe3＋、ClO－、OH－，生成物有FeO42－，ClO－被还原应生成Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子方程式2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
（2）①Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋的个数比为1：2，故原料中FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的重之比为1：2；Fe2＋有较强的还原性，在空气中易被氧化，影响投料比，所以实际操作时，很难控制这一比例；
②最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在Fe2＋与Fe3＋，故可用KSCN溶液检验，即取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全；
（3）①滴定至终点时，滴入的最后一滴KMnO4溶液不再反应，使溶液呈浅红色，所以滴定终点的现象是溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
②由反应的离子方程式可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO4-)＝5×0.01000mol/L×0.0200L×
＝0.01mol，故 w（FeSO4·7H2O）＝
×100％＝92.7%；
③若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分Fe2＋已被氧化，导致消耗标進液体积减少。
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【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化学式）。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是______________。
②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作 | 实验现象 |
向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2 | ____________ |
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验操作 | 实验数据 |
向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |
图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2 |
向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。 |
图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（5）依据上述图像你得出的结论是_______________。
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【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 压强p2＞p1
C. X点对应的平衡常数为0.5
D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>X>Y
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【题目】将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各0.065mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L
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【题目】为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
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【题目】合成氨的能量示意图如下：
（1）已知分别破坏1 mol N
N键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为________ kJ。
（2）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。
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【题目】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。
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【题目】完成下列化学用语:
(1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式: _________。反应类型是_________。
(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_________。反应类型是_________。
(3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_________。反应类型是_________。
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