【题目】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。
【答案】H 第2周期第ⅥA族 K＞Na＞Al 弱 Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜O 
Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O 
Na2O2 离子键、非极性键 ③
【解析】
首先依据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律、物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的相对位置可知A是H，B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。则
(1)A的元素符号是H。
(2)D是O，在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则E、G、T的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Al。
(4)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，硒元素(34Se)与D同主族，则其非金属性比D弱，这是由于Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜O。
(5)R元素是S，其原子结构示意图为。
(6)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，两两之间能反应，离子方程式分别为H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。
(7)E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物分别是氧化钠和过氧化钠。2:1型化合物是氧化钠，电子式为。1:1型化合物的化学式为Na2O2，所含化学键类型是离子键、非极性键。
(8)A与M形成的分子可能是甲烷，分子式为CH4，答案选③。
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。
（2）用电子式表示E2F的形成过程____________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。
（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
a | 将E单质投入到CuSO4溶液中 | 生成大量红色固体 |
b | 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 | 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 |
c | 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 | 下层溶液变为橙色 |
d | 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。
（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_________（填字母）。
a m1大于m2 b m1等于m2
c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为___________________________。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。
（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。
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【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：
①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。
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【题目】对于可逆反应：2A(g)+ B(g)
2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是（ ）
A. 该反应的△H＜0
B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D. c点表示的状态：v (正)> v (逆)
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【题目】在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电离时产生的阴离子只有OH－的电解质是碱
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质
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【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+
______I2+_______Fe2+
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。
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【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
（1） | 降低温度 | ____________ |
（2） | 加入催化剂 | _____________ |
（3） | 再充入a mol H2 | _____________ |
（4） | 将容器容积扩大为原来2倍 | ___________ |
（5） | 通入b mol Ne(g) | __________ |
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中：Cl－、NO
、Na＋、SO
B. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
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