Question

【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。

实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

Answer 1

【答案】2 2 1 2 KSCN溶液 ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN溶液后显红色

【解析】

探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度，实际上就是证明反应后的混合溶液里既有I2生成，但Fe3＋没有完全反应还有剩余。据此解答。

(1)反应中碘元素化合价从－1价升高到0价，铁元素化合价从+3价降低到+2价，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+；

(2)根据题干信息可知反应中碘化钾一定是过量的，要证明是可逆反应，则反应后一定有铁离子剩余，检验铁离子可以用KSCN溶液，则步骤ⅲ中，试剂X是KSCN溶液。

(3)要证明是可逆反应，则反应后一定有碘生成和铁离子剩余，步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是ⅱ中下层溶液紫红色，ⅲ中加入KSCN溶液后显红色。