【题目】下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是
A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2
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【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为___________________________。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。
（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。
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【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+
______I2+_______Fe2+
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。
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【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
（1） | 降低温度 | ____________ |
（2） | 加入催化剂 | _____________ |
（3） | 再充入a mol H2 | _____________ |
（4） | 将容器容积扩大为原来2倍 | ___________ |
（5） | 通入b mol Ne(g) | __________ |
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【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D. 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。
（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______方案不可行 。
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【题目】某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________（填仪器名称）；
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)2； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________；
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________；
（7）X气体的摩尔质量为_____________；
（8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中：Cl－、NO
、Na＋、SO
B. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
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【题目】航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是 ( )
A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
B. 此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C. 该反应中肼作还原剂
D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
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