[题目]下列反应中水既不做氧化剂.又不做还原剂的氧化还原反应是A.CaO+H2O＝Ca(OH)2B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D.C+H2O＝CO+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2

【答案】B

【解析】

水既不做氧化剂，又不做还原剂，则水中的H和O化合价不变。

A. 该反应不是氧化还原反应，A选项不符合题意；

B. 该反应氯元素化合价变化，是氧化还原反应，而水中的H和O化合价不变，B选项符合题意；

C. 该反应水中的H被还原，水做氧化剂，C选项不符合题意；

D. 该反应水中的H被还原，水做氧化剂，D选项不符合题意；

答案选B。

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【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为___________________________。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。

（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

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实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。

编号	反应条件	反应速率
（1）	降低温度	____________
（2）	加入催化剂	_____________
（3）	再充入a mol H2	_____________
（4）	将容器容积扩大为原来2倍	___________
（5）	通入b mol Ne(g)	__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W

D. 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W

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回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。

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上述三种方案中，______方案不可行。

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[提出猜想]

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[实验探究]

Ⅰ．解决问题1：

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（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________；

（5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________。

Ⅲ．解决问题3：

设计如下装置：（夹持装置未画出）