Question

【题目】航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)

A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

B. 此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C. 该反应中肼作还原剂

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 肼中存在NH极性键，也有NN非极性键，结构简式为，A项错误；

B.1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05 kJ =641.6 kJ，B项正确；

C. N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；

D.反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；

答案选A。