【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为___________________________。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。
（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。
【答案】3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=4H++O210.67CuO或CuCO3A 4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O0.01
【解析】
（1）由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生氧化反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O，故答案为：3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O；（2）用惰性电解硫酸铜溶液时，阳极为水电离的OH-放电，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2，当阳极产生11.2L气体时，转移的电子为11.2L÷22.4L/mol×4=2mol，由电子守恒可得甲醇的质量为2mol÷6×32g/mol=10.67g，在电解硫酸铜溶液的过程中，阴极析出铜，阳极析出氧气，若要使溶液复原，根据原子守恒可知应向溶液中加入CuO或CuCO3，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2、10.67、CuO或CuCO3；（3）①根据钠离子的移动方向可知a极为电解池的阳极，与电源的正极相连接，故接A极，在阳极为氯离子放电，且生成物为ClO2，则电极反应为：4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O，故答案为：A、4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O；②H＋在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量n(e－)＝2n(H2)＝2×(0.112 L÷22.4 L·mol－1)＝0.01 mol，则在内电路中移动的电荷为0.01 mol，每个Na＋带一个单位的正电荷，则通过的Na＋为0.01 mol，故答案为：0.01。
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【题目】有关如图装置的叙述不正确的是 ( )
A. 这是电解NaOH溶液的装置
B. 该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－
C. 该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－- 2e－ = Fe(OH)2
D. 这是一个原电池装置
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 稀硝酸与Fe（OH）2溶液反应：Fe（OH）2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O
B. Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
C. 碳酸氢铵和足量的浓烧碱溶液混合：HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D. SO2 与Ca（ClO）2溶液反应： SO2 ＋2ClO-+ Ca2+= CaSO3↓+2HClO
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【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 压强p2＞p1
C. X点对应的平衡常数为0.5
D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>X>Y
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【题目】将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各0.065mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L
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【题目】为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
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【题目】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。
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【题目】下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是
A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2
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