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    【题目】完成下列化学用语:

    (1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式: _________。反应类型是_________。

    (2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_________。反应类型是_________。

    (3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_________。反应类型是_________。

    【答案】CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O 氧化反应

    【解析】

    （1）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢被氯取代，化学方程式:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。反应类型是取代反应。

    （2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br 。反应类型是加成反应。

    （3）乙醇与氧气反应生成乙醛，羟基被氧化成醛基，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O。反应类型是氧化反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

    （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：

    ①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。

    ②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。

    (3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

    a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

    b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；

    c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。

    ②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    （1）

    降低温度

    ____________

    （2）

    加入催化剂

    _____________

    （3）

    再充入a mol H2

    _____________

    （4）

    将容器容积扩大为原来2倍

    ___________

    （5）

    通入b mol Ne(g)

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。

    （2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，______方案不可行 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

    [提出猜想]

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    [实验探究]

    Ⅰ．解决问题1：

    （1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；

    （2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________（填仪器名称）；

    （3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）

    ①制备Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

    Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________；

    （5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________。

    Ⅲ．解决问题3：

    设计如下装置：（夹持装置未画出）

    当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；

    （6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________；

    （7）X气体的摩尔质量为_____________；

    （8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

    B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

    C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

    D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

    B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )

    A. 甲、乙装置中,Zn的质量均减小B. 甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生

    C. 化学反应速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　)

    A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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