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    【题目】有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )

    A. 甲、乙装置中,Zn的质量均减小B. 甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生

    C. 化学反应速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

    【答案】B

    【解析】

    甲装置中的两种金属未用导线连接，所以不能构成原电池。乙装置符合原电池的构成条件，构成了原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属腐蚀速率较快，原电池放电时，阳离子向正极移动。A项，甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A项正确。B项，甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌附近有气泡产生，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B项错误。C项，甲装置不能构成原电池，乙装置能构成原电池，反应速率：乙>甲，故C项正确。D项，甲装置中氢离子在锌附近得电子发生还原反应，乙装置中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu，故D项正确。

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    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

    B. “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应

    C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃

    D. 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性

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    【题目】取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(　　)

    A. 此反应无光照也可发生

    B. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    C. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

    D. CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

    （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。

    （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

    ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

    ②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

    ③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

    （3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。

    （4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。

    （5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：

    ①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。

    ②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）

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