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    【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　)

    A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

    【答案】C

    【解析】

    若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以所需的时间大于10s，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学用语:

    (1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式: _________。反应类型是_________。

    (2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_________。反应类型是_________。

    (3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_________。反应类型是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

    B. “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应

    C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃

    D. 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(　　)

    A. 此反应无光照也可发生

    B. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    C. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

    D. CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（ ）

    A. 硅单质可用来制造太阳能电池

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品

    D. 硅单质是制造玻璃的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓷器（英文名为________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛誉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体

    ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

    ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

    A.①④B.②③④C.②③D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

    （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。

    （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

    ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

    ②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

    ③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

    （3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。

    （4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。

    （5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：

    ①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。

    ②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

    已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

    （1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。

    ②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。

    Cu

    Au

    Ag

    浸出率/%

    85.7

    0

    4.5

    “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________

    （2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。

    （3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。

    ①分析能够析出AgCl的原因为_________

    ②调节溶液的PH不能过低，理由为__________

    （4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。

    （5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

    Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)

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