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    【题目】瓷器（英文名为________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛誉．

    【答案】 china 宜兴 景德镇

    【解析】

    西方瓷器原本是从中国输入，西方将瓷器与中国同名，所以瓷器英文名为china，我国陶都在江苏省的无锡市的宜兴县，瓷都为江西省的景德镇，故答案为：china；宜兴；景德镇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

    B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

    C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

    D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合

    产生白色沉淀，并有大量气体生成

    生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体

    B

    在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

    有红色沉淀生成

    淀粉完全水解

    C

    将少量SO2气体通过足量Na2O2

    余下气体能使带火星木条复燃

    有O2生成

    D

    用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值

    pHA> pHB

    A溶液为Na2CO3溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　)

    A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

    (1)写出甲中正极的电极反应式:____。

    (2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。

    (3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

    D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

    Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。

    ①放电时Cd作正极　 ②放电时Ni元素被还原　

    ③充电时化学能转变为电能　 ④放电时化学能转变为电能

    Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

    (1)酸式电池的电极反应:正极_____;

    (2)碱式电池的电极反应:负极_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：①SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； △H=-97.3 kJ·mol-1

    ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

    ③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气

    回答下列问题：

    （1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。

    （2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。

    （4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）

    （5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。

    （6）该装置存在的一处缺陷是____________________。

    （7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ）

    A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    B. 硅可由二氧化硅还原制得

    C. 常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应

    D. 自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 (　　)

    A.①②③④⑤⑦B.全部C.⑥⑧D.①②⑦⑧

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