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    【题目】下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 (　　)

    A.①②③④⑤⑦B.全部C.⑥⑧D.①②⑦⑧

    【答案】A

    【解析】

    石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。所用材料为SiO2或用到SiO2的是：②③④⑤⑦；为硅酸盐的是：①；故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓷器（英文名为________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛誉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 离子半径：C+>D3+>B2-

    B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

    D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为______，它的最高化合价为______。

    (2)B的化学式(分子式)为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________。

    (3)C的化学式(分子式)为___________，D的化学式(分子式)为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

    已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

    （1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。

    ②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。

    Cu

    Au

    Ag

    浸出率/%

    85.7

    0

    4.5

    “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________

    （2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。

    （3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。

    ①分析能够析出AgCl的原因为_________

    ②调节溶液的PH不能过低，理由为__________

    （4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。

    （5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

    Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:

    已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。

    （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为________。

    （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

    ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。

    ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。

    ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。

    ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。

    （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

    步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

    步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。

    步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。

    步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。

    步骤6:重复实验2~3次。

    回答下列问题:

    ①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是: __________。

    ②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D均含有同一种元素，A为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

    ①写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D_______；

    ②写出A→D的化学方程式：_______________。

    ③写出下列变化的离子方程式：

    B→C______________________________；

    D→B______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。回答下列问题：

    （1）正四面体烷的二氯取代产物有_____种。

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____(填字母符号)。

    A．能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应

    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

    （3）环辛四烯的分子式为____，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______

    （4）下列属于苯的同系物的是____(填字母符号)。

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。

    (1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。

    (2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。

    (3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________

    (4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4+H2O N2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。

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