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    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 离子半径：C+>D3+>B2-

    B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

    D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

    【答案】B

    【解析】D单质能与X和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元素，则D单质为Al，则X为二元化合物且为强电解质，应是硫酸，Y为NaOH溶液，生成的Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3，则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为H、O、Na、Al、S元素；A．O2-与Al3+离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而S2-比O2-多一个电子层，离子半径大，则离子半径S2-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．Na+的离子半径比Al3+大，且Al3+所带电荷数大，则Na的熔点低于Al的熔点，故B正确；C．因Na为活泼金属，则惰性电极电解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C错误；D．由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共价键，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液为弱酸性，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：①SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； △H=-97.3 kJ·mol-1

    ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

    ③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气

    回答下列问题：

    （1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。

    （2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。

    （4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）

    （5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。

    （6）该装置存在的一处缺陷是____________________。

    （7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ）

    A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    B. 硅可由二氧化硅还原制得

    C. 常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应

    D. 自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

    A. 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

    B. 硅元素被还原了，碳元素被氧化了

    C. 在反应中C既是氧化剂又是还原剂

    D. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

    A. 反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件可能是升高温度

    C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

    D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

    A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

    B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

    C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

    D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 (　　)

    A.①②③④⑤⑦B.全部C.⑥⑧D.①②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是

    A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

    D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

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