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    【题目】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

    A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

    B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

    C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

    D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

    【答案】B

    【解析】

    A、KClO3是强氧化剂，分解得到氧气，可以助燃；

    C、将炭块粉碎成粉末状，增加了反应物的表面积，可使燃烧更加充分；

    D、加入强电解质，可增加导电性，加快电解水的速率；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(　　)

    A. 此反应无光照也可发生

    B. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    C. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

    D. CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

    （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。

    （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

    ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

    ②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

    ③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

    （3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。

    （4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。

    （5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：

    ①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。

    ②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 离子半径：C+>D3+>B2-

    B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

    D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________________。降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_______________________________________________。

    （3据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

    a.加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

    c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

    （4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为______，它的最高化合价为______。

    (2)B的化学式(分子式)为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________。

    (3)C的化学式(分子式)为___________，D的化学式(分子式)为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

    已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

    （1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。

    ②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。

    Cu

    Au

    Ag

    浸出率/%

    85.7

    0

    4.5

    “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________

    （2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。

    （3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。

    ①分析能够析出AgCl的原因为_________

    ②调节溶液的PH不能过低，理由为__________

    （4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。

    （5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

    Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D均含有同一种元素，A为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

    ①写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D_______；

    ②写出A→D的化学方程式：_______________。

    ③写出下列变化的离子方程式：

    B→C______________________________；

    D→B______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是( )

    A.氦气比氢气活泼B.氦气的密度比空气大

    C.氦气的分子式为He2D.氦原子最外层电子数为2

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