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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    【答案】A

    【解析】

    根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。

    若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液变绿色，故A错误；

    ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正确；

    对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C正确；

    滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Cr2O72-(橙色)浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO42-(黄色)浓度增大，溶液变黄，故D正确。

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    A. 属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2O

    B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

    C. 分子中苯环上的一取代物共有11种

    D. 能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

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    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键

    C. 混合气体分子的总数不变

    D. 反应不再进行

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    【题目】已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是

    测定时刻／s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c（A）/（mol·L－1）

    6

    3

    2

    2

    c（B）/（mol·L－1）

    5

    3.5

    3

    3

    c（C）/（mol·L－1）

    1

    2.5

    3

    3

    A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态

    B. t3时，A的转化率比B的转化率高

    C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1

    D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。

    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

    探究1：白色沉淀产生的原因。

    （1）白色沉淀是_________（填化学式）。

    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

    ①支持甲同学观点的实验证据是______________。

    ②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作

    实验现象

    向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2

    ____________

    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。

    实验操作

    实验数据

    向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线

    图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2

    向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。

    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

    （3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。

    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。

    （5）依据上述图像你得出的结论是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：

    （1）X的元素符号是_________。

    （2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。

    （3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。

    （4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

    A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

    A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)

    C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D. 该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的能量示意图如下：

    （1）已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为________ kJ。

    （2）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。

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