【题目】实验室如果要萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（ ）
①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯
A.①②B.①④C.②③D.②④
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【题目】（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后）。
①镁橄榄石（Mg2SiO4）____________。
②高岭石Al2（Si2O5）（OH）4____________。
（2）除去铜表面的铜绿[Cu（OH）2CO3]选用试剂____________，反应方程式为____________。
（3）在
中：____________和____________互为同位素；_____和________中子数相等，共有________种原子，属于________种元素。
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【题目】碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
(2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。
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【题目】常温下，向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是
A. ROH在溶液中的电离方程式为
B. c点由
电离出的
浓度最小
C. b点存在： 
D. 若升高温度，a、d两点pH增大
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【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，下列推断不正确的是
A. 2s末，B的浓度为0.5mol/L B. 2s末，容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时C的体积分数为2/7 D. z=2
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-
Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
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【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ
D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ
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