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    【题目】下列化合物或结构的组成中，其元素组成不相同的是

    A. 白细胞介素、胰岛素、生长激素 B. 核糖体、染色体、目的基因的运载体

    C. 脂肪酸、丙酮酸、核苷酸 D. 抗体、膜上载体、蛋白酶

    【答案】C

    【解析】白细胞介素、胰岛素、生长激素都是蛋白质类物质，均含有C、H、O、N，A错误；核糖体含有C、H、O、N、P；染色体主要由DNA和蛋白质组成，含有C、H、O、N、P，常用的目的基因的运载体质粒是环状DNA分子，其组成元素是C、H、O、N、P，B错误；脂肪酸与丙酮酸均含有C、H、O，而核苷酸含有C、H、O、N、P，C正确；抗体、膜上载体、蛋白酶都是蛋白质类物质，均含有C、H、O、N，D错误。

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    【题目】既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）

    A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 与足量的液溴反应

    C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

    C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

    D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（　　）
    A.英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念
    B.法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说
    C.汤姆生﹣﹣﹣发现电子
    D.英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，正确的是

    A. H2SO4＝H2＋＋SO42－ B. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

    C. NaNO3＝Na＋＋NO3－ D. HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下，某烷烃的密度是氢气密度的64倍，它有多种结构，写出其一氯代物有两种结构的该烷烃的结构简式___________。

    （2）20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧，反应后恢复至室温，混合气体体积变为50mL，则该烃的分子式为_______。

    A．CH4 B．C3H6 C．C3H4 D．C2H6

    （3）写出下列有机方程式：

    ①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。

    ②HOOCCOOH与HO CH2CH2OH酯化成环：____________。

    ③已知＋║→则，＋→___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

    C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

    D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应：

    CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

    已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

    ②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+

    ③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

    (1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。

    (2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。

    (3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。

    (4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

    实验前

    实验后

    实验1

    装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

    装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

    实验2

    装置G连同溶液质量为187.50g

    装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

    实验3

    装置D、H连同溶液质量和为373.60g

    装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

    写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。

    (5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

    已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。

    （1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。

    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

    （3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。

    （4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。

    （5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

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