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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
    B、稳定性：Na2CO3大于NaHCO3
    C、与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3
    D、石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解；
    C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；
    D．碳酸氢钠与Ca（OH）2产生沉淀．
    解答： 解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故B正确；
    C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；
    D．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
    ①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：
    ②X单质在空气中燃烧产生气体R；
    ③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
    请回答：
    （1）X2-的结构示意图为
     
    ．
    （2）元素W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为
     
    ．
    （4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1 NaHCO3溶液与0.1mol?L-1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（　　）
    A、2c（K+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
    B、c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol?L-1
    D、3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、钠、钾着火时可用水灭火
    B、面粉厂或加油站不必严禁烟火
    C、氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理
    D、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，香味比香草醛更浓郁．
    （1）写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称
     
    ．（写出其中两种即可）
    （2）乙基香草醛的一种同分异构体A （）在浓硫酸条件下加热能发生消去反应生成有机物B．写出由A生成B的化学方程式：
     
    ．
    ①有机物B在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物C，写出由B生成C的化学方程式：
     
    ．
    ②有机物B的同分异构体有多种，同时符合下列三个条件的B的同分异构体，请写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
    a．属于苯的衍生物，苯环上共有3个取代基；
    b．能发生银镜反应；
    c．与FeCl3溶液发生显色反应
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体．请设计合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）
     
    ．
    例如：
    H2△
    催化剂
    Br2
    光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸溶液的体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ2mL20无
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30无
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验
     
     和
     
    （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验
     
    和
     
    ．
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究
     
    对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是
     
    ．
    （3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体．
    ②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，量取20.00mL置于锥形瓶中，酸性KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为
     
     （填表达式，用W表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠又名无水芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性．主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等．工业上硫酸钠是以氯化钠和硫酸铵为原料制备的，工艺流程如图1所示；硫酸钠的溶解度氯化铵的溶解度随温度变化如图2所示：

    请回答下列问题：
    （1）欲制备21.4g NH4Cl，理论上需NaCl
     
    g．
    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
     
    ．
    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的最合适温度为
     
    ．
    （4）如果不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
     
    ．
    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组物质的水溶液，仅用一种试剂不能完成组内各种溶液的鉴别的是（　　）
    A、Na2CO3、NaCl、AgNO3
    B、Na2SO4、NaOH、HCl
    C、CuSO4、Na2SO4、NaNO3
    D、K2SO4、KNO3、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、温度过高对合成氨不利
    D、溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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