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    15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a  kJ•mol-1，反应能量变化如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．a＜0
    B．过程II可能使用了催化剂
    C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
    D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    分析 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，过程II活化能较低，可加入催化剂，以此解答该题．

    解答 解：A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则a＜0，故A正确；
    B．过程II活化能较低，可加入催化剂，故B正确；
    C．加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
    D．为放热反应，则反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查反应过程的能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意活化能与反应热的关系，题目有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
    上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光．下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应是酯的水解反应
    B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
    C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
    D．二苯基草酸酯与草酸（ ）互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．化学只研究自然界中存在的物质
    B．化学的特征是认识分子和制造分子
    C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
    D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机高分子P的合成路线如图：

    （1）试剂A是甲苯，写出A的结构简式，
    （2）反应③的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （3）反应②的反应类型是取代反应，反应④的反应类型是加聚反应．
    （4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基，G的结构简式为．
    （5）已知：  ．
    以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（合成路线常用表示方法为：X $→_{反应条件}^{反应试剂}$ Y$→_{反应条件}^{反应试剂}$ …目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染．
    （1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
    试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
    （3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：
    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=0.3．
    ②NH3生成N2的反应属于放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；NO高温分解生成氮气和氧气；氨气和NO反应生成氮气和水．
    （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图2所示，阴极反应式为2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为14.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．香草醛的分子式是C8H10O3
    B．香草醛能与NaHCO3溶液反应
    C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（　　）
    A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
    B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
    C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳
    D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
    （1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
    （2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl；
    （3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，
    反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在此反应中盐酸表现出了还原性．
    （4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向B（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向A（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为苍白色，这样操作的理由是氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：
    （1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
    （2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
    （3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
    物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度
    HAHA=H++A-不移动不变大
    HB
    HB?H++B-
    正向移动    		增加小
    ．

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