Question

18．回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁＞Q₂（填写＞，=或＜）

Answer 1

分析 （1）据压强增大时，平衡向气体体积减小的方向移动分析；
（2）胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答．

解答 解：（1）体积不变，温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄，由于生成物浓度增大，平衡逆向移动，但逆向移动时压强增大，所以，移动的结果不如原平衡，所以，N₂O₄的体积分数比原平衡大，故答案为：＜；
（2）胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H＞0，
1mol胆矾分解生成1molCuSO₄（s）时，CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ KJ•mol^-1
1molCuSO₄（s）溶解时放热Q₂ kJ
可得如下图所示关系，

根据盖斯定律，则有△H=Q₁+（-Q₂）＞0，则Q₁＞Q₂，
故答案为：＞．

点评 本题考查了热化学方程式书写和计算，影响化学平衡的因素分析判断，解答此类习题的关键是，读懂题意，正确列出图示关系，掌握基础是关键，题目难等中等．