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    9．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．若将②与④按照10：1的体积比混合，混合溶液的pH＜7
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

    分析 在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则c（H+）=10-3 mol/L，所以Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，
    A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小；
    B．根据氢离子和氢氧根离子的物质的量判断溶液酸碱性，然后计算出溶液的pH；
    C．pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的pH变化小；
    D．根据C的分析进行判断．

    解答 解：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则c（H+）=10-3 mol/L，所以Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，
    A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c（H+）=0.01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A错误；
    B．pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，所以中性时pH=6＜7，故B正确；
    C．pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH大小为：③＞④＞②＞①，故C正确；
    D．根据C可知，将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③＞④＞②＞①，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查弱电解质的电离、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    10．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

    已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
    ①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
    ②$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
    请完成下列各问：
    （1）A的结构简式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
    （2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
    （3）C→D反应类型为加成反应．
    （4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
    a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色  c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O．
    ②D+E→W：．
    ③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：．
    （6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
    ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应．
    ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2．

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    A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
    C．50mL1mol•L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液

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    A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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    14．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是（　　）
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