Question

【题目】如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为 ．
用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g．

Answer 1

【答案】xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2
【解析】解：原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e﹣=Sx2﹣；电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 阴极上铜离子得电子发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解质量与阴极析出质量之和，若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，所以阳极溶解铜的质量为12.8g，
设通过的电子为x，

Cu	﹣	2e﹣	=Cu2+
64g		2mol
12.8g		x

64g：2mol=12.8g：x，
x=0.4mol，
故流经电镀池的电极的电子的物质的量为0.4mol，而流经电镀池的电子的量与流经原电池中正负极的电子的量相同，设原电池负极上有Xg钠被消耗，有：

Na	﹣	e﹣	=Na+
23g		1mol
Xg		0.4mol

可得 X=
解得X=9.2g
所以答案是：xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2．