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(2010?海南)A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质.
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为
浓盐酸
浓盐酸
四氧化三铁
四氧化三铁

(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为
2H2O2═2H2O+O2
2H2O2═2H2O+O2
;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为
KClO3
KClO3

(3)反应②的化学方程式为
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(4)新配制的F溶液应加入
铁粉
铁粉
以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
,实验现象为
溶液变成红色
溶液变成红色
分析:本题的突破点是MnO2,在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是氯气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是氯化亚铁,G是氯化铁;Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;利用有关元素化合物知识,从质量守恒的角度书写化学方程式.
解答:解:(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是氯气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是氯化亚铁,G是氯化铁;故答案为:浓盐酸、四氧化三铁;
(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种,一种是由MnO2做催化剂的条件下,加热KClO3分解制得氧气;另一种是MnO2做催化剂的条件下,常温下H2O2分解制得氧气,故答案为:2H2O2═2H2O+O2↑;KClO3
(3)反应②为实验室制备氯气的常用方法,故答案为:4HCl(浓)+MnO2 
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
(4)Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;Fe3+与SCN-反应生成红色物质,故答案为:铁粉;KSCN溶液;溶液变成红色
点评:本题属于无机框图题,主要考察常见物质的性质、制备和检验,本题由化学中常见的反应入题,注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法.
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Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2
,E与水反应的化学方程式为
NaH+H2O═NaOH+H2
NaH+H2O═NaOH+H2

(2)F的化学式为
CaCO3
CaCO3
,G和D的电子式分别为

(3)D与H反应可能生成的盐有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
 (填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法
将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
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