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【题目】在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,发生氧化与还原反应的分子个数比是(  )
A.2:3
B.3:2
C.3:8
D.8:3

【答案】A
【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,N元素化合价升高,由﹣3价升高到0价,Cl元素化合价降低,由0价降低到﹣1价,由方程式可知当有3molCl2参加反应时,有8molNH3参加反应,其中有2mol被氧化,则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2:3,

故答案为:A.
反应中氯气是氧化剂,氨气是还原剂,其中有三分之二与HCl反应生成氯化铵,不起还原剂的作用,据此判断即可.

练习册系列答案
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(2)以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P端通入CO2

石墨电极上的电极反应式为________________________________。

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