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    【题目】除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是

    A.盐酸B.硫酸镁C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项A错误；

    B．镁粉、铝粉与硫酸镁都不反应，不能用于除杂，选项B错误；

    C．硫酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项C错误；

    D．铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
    CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
    在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

    物质

    正丁醇

    正溴丁烷

    沸点/℃

    117.2

    101.6

    熔点/℃

    ﹣89.12

    ﹣112.4

    密度/gcm﹣3

    0.8098

    1.2758

    溶解性

    微溶于水，溶于浓硫酸

    不溶于水和浓硫酸

    将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入．
    （2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）． a．①④②③b．④①②③c．③④①②
    （3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了次．
    （4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉 ．
    （5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是 ．
    （6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:

    已知以下信息:

    ①A的相对分子质量为28

    ②2RCH2CHO

    (1)A的结构简式是________,D的名称是__________。

    (2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。

    (3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。

    (4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)

    a.属于芳香烃

    b.可与FeCl3溶液反应显紫色

    c.1molG与H2完全加成，最多4molH2

    d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

    (5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。

    ①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中．
    请回答下列问题：
    （1）H的化学式为 ．
    （2）D 的电子式为 ．
    （3）K出反应①的化学方程式： ．
    （4）写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图象的叙述，正确的是（　　）
    A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol﹣1
    B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙图表示
    A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D．丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）
    A.①处的化学键是碳碳双键
    B.②处的化学键是碳碳三键
    C.③处的原子可能是氯原子或氟原子
    D.②处的化学键是碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

    B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

    C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

    D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：X＜Z＜M

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

    C. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

    D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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