Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体，在标况下的体积为11.2L，铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中完全转化成NaNO₃，至少需要30%的双氧水多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：

分析：n（Cu）=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，铜和硝酸的反应中转移电子相等，氮氧化物和水、双氧水反应生成生成硝酸钠，氮氧化物失电子的物质的量等于双氧水得到电子的物质的量，即等于铜失电子的物质的量，据此分析解答．

解答： 解：n（Cu）=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，铜和硝酸的反应中转移电子相等，氮氧化物和水、双氧水反应生成生成硝酸钠，氮氧化物失电子的物质的量等于双氧水得到电子的物质的量，即等于铜失电子的物质的量，即其关系式为Cu--H₂O₂，
设30%双氧水的质量为xg，
Cu--H₂O₂，
1mol 34g
0.51mol 30%xg
1mol：34g=0.51mol：30%xg
x=

0.51mol×34g

1mol×0.3g

=57.8g，
答：至少需要30%的双氧水57.8g．

点评：本题考查根据方程式的计算，根据反应方程式中转移电子相等进行计算，不计算氮氧化物和水的反应，化繁为简，题目难度中等．