Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• B、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢分子
• C、常温常压下，11.2LN₂中含有的分子数为0.5N_A
• D、1L 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；
B．在25℃、101 kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目．

解答： 解：A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．1L 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体．