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    葡萄糖在酒化酶作用下生成A与CO2，现有如下转化关系：葡萄糖
    酒化酶
    A
    O2，催化剂
    △
    B
    O2，催化剂
    △
    C
    写出B的分子式
     
    ，C的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断,葡萄糖的性质和用途
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：葡萄糖在酒化酶作用下生成A与CO2，则A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH．
    解答： 解：葡萄糖在酒化酶作用下生成A与CO2，则A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，其分子式为C2H4O，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH，故答案为：C2H4O； CH3COOH．
    点评：本题考查有机物推断，涉及糖、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，注意对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    B、用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-═HgS↓
    C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    D、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则：（提示：用三步法）
    （1）SO2的起始浓度
    （2）平衡体系中含SO3的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质．
    （1）海水提取镁及其化合物的过程如下：
    ①贝壳主要成分的化学式
     
    ．
    ②第④步反应的化学方程式
     
    ．
    ③在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是
     
    ．
    A．分解反应  B．化合反应C．复分解反应  D．置换反应
    ④Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．Mg（OH）2能够阻燃的主要原因为
     
    ．
    （2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1：
    ①生成沉淀X的化学方程式为
     
    ．
    ②循环Ⅱ中循环利用的物质是
     
    （写化学式）．
    ③在主产品中通常还含有少量的小苏打．现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图象如图2，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量
    需要KCl的质量为
     
    g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
     
    （3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是
     
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是
     
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是
     
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
    ③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是
     
    ，肯定不存在的是
     
    ．
    （2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②
     
    ，③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）
    A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
    B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
    C、0.6 mol NO
    D、0.3 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 试回答下列问答：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤②应使用
     
    式滴定管．
    （3）判断达到滴定终点的实验现象是
     
    ；
    （4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
     

    （5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
     

    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．

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