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    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则：（提示：用三步法）
    （1）SO2的起始浓度
    （2）平衡体系中含SO3的体积分数．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，再根据c=
    n
    V
    计算；
    （2）利用平衡时三氧化硫物质的量除以平衡气体总物质的量计算．
    解答： 解：列出化学平衡三段式计算
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol） x       14       0
    变化量（mol） 4        2        4
    平衡量（mol） 2        12       4
    x=4mol+2mol=6mol，
    （1）SO2的起始浓度=
    6mol
    5L
    =1.2mol/L，
    答：SO2的起始浓度为1.2mol/L；
    （2）平衡体系中含SO3的体积分数=
    4mol
    2mol+12mol+4mol
    ×100%=22.2%，
    答：平衡体系中含SO3的体积分数为22.2%．
    点评：本题考查了化学平衡的计算方法和概念计算应用，主要是浓度计算、体积分数的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．
    请填写下列空白：
    （1）Z原子结构示意图为
     
    ．
    （2）W2Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ，写出W2X2的一种用途
     
    ．
    （3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）Y单质溶解在热的KOH弄人也中，反应生成两种阴离子YO32-和
     
    ．
    （5）已知298K时，Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2R（s）+
    3
    2
    O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    写出R单质和FeO反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
    （1）选用的指示剂是
     
    ．
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.00
    第二次25.002.0028.0826.08
    第三次25.000.2226.3426.12
    （5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
    ．
    （6）滴定终点的判定依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A能进行如下的转化：

    完成下列填空：
    （1）A聚合成丁基橡胶的反应方程式．
     
    ；
    （2）写出B到C转化的化学方程式
     
    ；
    （3）若D的H核磁共振图谱中只有一种特征峰，则D的结构简式是
     
    ，若D的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出D的结构简式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-　Na2CO3与Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉
    D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α=
     
    ；若此时放出热量为a kJ，则其热化学方程式为
     
    ．
    ②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
     
    mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
    （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
    ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    ②实际上，生成的NO2会二聚生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4?7H2O的工艺流程如图1：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为
     
    ．
    （2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为
     
    ．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是
     
    ．
    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为
     
    ．
    （5）取28.70g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化
    学式为
     
    ．
    a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4     d．ZnSO4?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖在酒化酶作用下生成A与CO2，现有如下转化关系：葡萄糖
    酒化酶
    A
    O2，催化剂
    △
    B
    O2，催化剂
    △
    C
    写出B的分子式
     
    ，C的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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