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    【题目】在的密闭容器中，放入镍粉并充入定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是

    温度

    25

    80

    230

    平衡常数

    2

    A.上述生成Ni的反应为吸热反应

    B.时反应Ni的平衡常数为

    C.在时，测得某时刻，、CO浓度均，则此时

    D.达到平衡时，测得3mol，则的平衡浓度为2

    【答案】D

    【解析】

    A．由表中数据可知，温度越高K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；

    B．两反应互为逆反应时，K互为倒数关系，时反应的平衡常数为，故B错误；

    C．时，某时刻，、CO浓度均，，平衡逆向移动，此时，故C错误；

    D．设的平衡浓度为x，平衡时，测得，，解得，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）

    （1）仪器P的名称是_________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________

    （3）B装置中所盛试剂是______________， C装置的作用____________， G装置的作用_______________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

    A.NaX溶液呈碱性B.P点：c（Na+）＞c（H+）

    C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M点水电离程度小于N点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

    二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。

    （1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________

    （2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

    （3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。

    （4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。

    （5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______

    A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

    D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

    （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

    A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

    C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

    （4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

    ①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

    ②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

    A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

    B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

    C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

    D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

    （5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

    （6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与催化重整反应为 。现向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如下表所示：

    体积分数

    温度

    a

    a

    c

    b

    测得：，下列说法正确的是

    A.大于

    B.时该反应的平衡常数为

    C.时向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，达到平衡时，为

    D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。

    已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

    A.该反应为氧化还原反应

    B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

    C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

    D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号

    n(B)/mol

    n(C)/mol

    n(D)/mol

    反应时间/min

    反应速率

    Ⅰ

    0．06

    0．60

    0．10

    t1

    v(正)=v(逆)

    Ⅱ

    0．12

    1．20

    0．20

    t2

    Ⅲ

    0．32

    1．0

    0

    0

    Ⅳ

    0．12

    0．30

    v(正)=v(逆)

    下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

    C．容器Ⅲ kJ

    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．正反应速率与逆反应速率相等

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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