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    5．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（　　）
    ①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．
    A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥

    分析 观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．

    解答 解：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．
    ①⑥的密度大于水的密度，故错；③④与水互溶，故错．
    故选C．

    点评 本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    XYZ
    ANaNaOHNaHCO3
    BCuCuSO4Cu（OH）2
    CCCOCO2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．冶炼铝时常用焦炭做还原剂．错 （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲基丙烯酸甲酯（）旧法合成的反应是：
    ①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN
    ②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    （1）该方法的缺点是ABCD（填字母）
    A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质 C．对设备腐蚀性较大 D．生产成本高．
    （2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有ABC（填字母）
    A．加成反应     B．氧化反应      C．取代反应   D．酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应能发生的是（　　）
    A．氯化钠溶液和稀硫酸B．氯化钠固体和浓磷酸共热
    C．硝酸钠固体和浓盐酸D．亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO3（或水）溶液中．
    （2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
    （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气．反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙红色．．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图中A为直流电源，B为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C为盛有CuSO4溶液的电解槽，e为铜电极，f为铁电极．接通电路后，发现e电极质量增加，则：
    （1）电源A上b为正极；
    （2）电解过程中，d点出现的现象是出现红色，c点的电极反为2Cl--2e-═Cl2↑，B上的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
    （3）电解过程中，c的溶液中可观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，e电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，f电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL
    C．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
    D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．填写下列空格：
    （1）草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以不能（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
    （2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为10-9mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施A C（填下列选项的序号）
    A．加醋酸钠固体      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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